PH-Wert im Boden und Bodenacidität
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Diese Hausarbeit befasst sich mit der Bestimmung und Messung des pH-Wertes, so wie dessen Bedeutung für den Boden, bzw. für die Bodenbildende Prozesse. Im Folgenden werden die Prozesse der Versauerung, bezüglich der Bedeutung und Folgen dargestellt und erläutert.Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der H3O+- Ionenkonzentration. Dieser Wert ist ein Maß für die Konzentration an H3O+-Ionen in einer wässrigen Lösung.pH = - log [H3O+]Das p steht für potentia und das H für das chemische Symbol des Wasserstoff. Das "pH" bedeutet übersetzt, Protenz der Wassersto...
Diese Hausarbeit befasst sich mit der Bestimmung und Messung des pH-Wertes, so wie dessen Bedeutung für den Boden, bzw. für die Bodenbildende Prozesse. Im Folgenden werden die Prozesse der Versauerung, bezüglich der Bedeutung und Folgen dargestellt und erläutert.
Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der H3O+- Ionenkonzentration. Dieser Wert ist ein Maß für die Konzentration an H3O+-Ionen in einer wässrigen Lösung.
pH = - log [H3O+]
Das p steht für potentia und das H für das chemische Symbol des Wasserstoff. Das "pH" bedeutet übersetzt, Protenz der Wasserstoffionen Konzentration. Ist der pH-Wert
kleiner als 7, entspricht es einer sauren Lösung. Bei einem pH-Wert von 7 ist die Lösung neutral. Wenn die Lösung einen Wert größer als 7 hat, ist diese alkalisch. Der pH-Wert wird in dem Bereich von 0-14 angegeben.
In reinem Wasser befindet sich immer die gleiche Konzentration an H3O+-Ionen und OH- Ionen von 10-7 mol/l.
H2O + H2O ¿ H3O+ + OH
Wasser hat einen pH-Wert von 7, wenn man nun die oben genannte Gleichung verwendet:
pH = - log [H3O+]
pH = -log (H3O+) = -log (10-7)= 7
Man kann für alle Säuren und Laugen einen pH-Wert und einen pOH-Wert berechnen. Die Summe der beiden Werte ergibt immer 14.
pH + pOH = 14
Beträgt die Konzentration von H3O+-Ionen in einer Lösung 10-3 mol/l, rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen:
pH = -log (H3O+) = -log (10-3)= 3
Beträgt die Konzentration von H3O+-Ionen in einer Lösung 10-13 mol/l, rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen:
pH = -log (H3O+) = -log (10-13)= 13
Die Angabe des pH-Wertes spielt bei der Einschätzung des Bodens und des Pflanzenstandortes bezüglich der Beurteilung physikalischer, chemischer und biologischer Prozesse eine entscheidende Rolle.
(WOHLHAUPTER 2005), (SCHALLER 1988: 208)
Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der H3O+- Ionenkonzentration. Dieser Wert ist ein Maß für die Konzentration an H3O+-Ionen in einer wässrigen Lösung.
pH = - log [H3O+]
Das p steht für potentia und das H für das chemische Symbol des Wasserstoff. Das "pH" bedeutet übersetzt, Protenz der Wasserstoffionen Konzentration. Ist der pH-Wert
kleiner als 7, entspricht es einer sauren Lösung. Bei einem pH-Wert von 7 ist die Lösung neutral. Wenn die Lösung einen Wert größer als 7 hat, ist diese alkalisch. Der pH-Wert wird in dem Bereich von 0-14 angegeben.
In reinem Wasser befindet sich immer die gleiche Konzentration an H3O+-Ionen und OH- Ionen von 10-7 mol/l.
H2O + H2O ¿ H3O+ + OH
Wasser hat einen pH-Wert von 7, wenn man nun die oben genannte Gleichung verwendet:
pH = - log [H3O+]
pH = -log (H3O+) = -log (10-7)= 7
Man kann für alle Säuren und Laugen einen pH-Wert und einen pOH-Wert berechnen. Die Summe der beiden Werte ergibt immer 14.
pH + pOH = 14
Beträgt die Konzentration von H3O+-Ionen in einer Lösung 10-3 mol/l, rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen:
pH = -log (H3O+) = -log (10-3)= 3
Beträgt die Konzentration von H3O+-Ionen in einer Lösung 10-13 mol/l, rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen:
pH = -log (H3O+) = -log (10-13)= 13
Die Angabe des pH-Wertes spielt bei der Einschätzung des Bodens und des Pflanzenstandortes bezüglich der Beurteilung physikalischer, chemischer und biologischer Prozesse eine entscheidende Rolle.
(WOHLHAUPTER 2005), (SCHALLER 1988: 208)
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