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Unterrichtsentwurf aus dem Jahr 2002 im Fachbereich Didaktik - Chemie, Note: 2,0, Ruprecht-Karls-Universität Heidelberg (Chemisches Institut), Veranstaltung: Demonstrationskurs, Sprache: Deutsch, Abstract: Mangan ist in der Natur recht verbreitet. Es hat ungefähr 0,09% Anteil am Aufbau der festenErdrinde. Damit ist es ebenso häufig vertreten wie etwa der Kohlenstoff oder Phosphor. NachEisen und Titan ist Mangan das dritthäufigste Übergangselement.Natürlich vorkommendes Mangan findet man meist als Oxidverbindungen, wie zum BeispielBraunstein (MnO2), Braunit (Mn2O3), oder Hausmannit (Mn3O4). Meist finden sich diese Erzein Gesellschaft von Eisenerzen. Reiche Lagerstätten liegen an der Ostküste des SchwarzenMeeres, in Indien, in Brasilien, in Australien in China und in Südafrika.Große Mengen von Mangan finden sich in der Tiefsee, in den Manganknollen, die 15-20%Mangan, ferner Eisen und kleinere Mengen Cobalt, Nickel und Kupfer enthalten.Doch auch für uns Menschen ist Mangan wichtig! Es ist ein essentielles Spurenelement, das inallen lebenden Zellen vorkommt. Der menschliche Körper enthält 0,3 mg pro kg (Zelle undKnochen) und sollte mindestens 3 mg Mangan aufnehmen (Vollkornprodukte, Nüsse,Keimlinge, Kakao). Mangan ist in vielen Enzymen enthalten und z.B. zum Aufbau vonCholesterin beteiligt.Manganmangel ruft unter anderem Sterilität hervor.Manganüberschuß führt zur Reizung der Atemwege, der Haut und schließlich zuSchädigungen des Nervensystems, mit Sprach- und Bewegungsstörungen (=Manganismus)Pflanzen benötigen Mangan bei der Photosynthese. Manganmangel bewirkt hier eineMinderung des Wachstums.