Cinética de los carbohidratos celulares
Presenta una discusión detallada de la oxidación del azúcar reductor D-Ribosa
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Se ha estudiado la cinética de la oxidación no catalizada y catalizada de la D-ribosa por Cerio(IV) en medio ácido en el rango de temperatura de 303-338 K. Se ha encontrado que la reacción es de primer orden con respecto a la [D-ribosa] tanto en las reacciones no catalizadas como en las catalizadas. Las tasas siguen una cinética de primer orden en la reacción de oxidación catalizada por [Ir(III)]. También se ha observado el efecto del [HSO4- ]. El aumento de la fuerza iónica del medio disminuye la velocidad de la reacción no catalizada mientras que aumenta la reacción catalizada. Se...
Se ha estudiado la cinética de la oxidación no catalizada y catalizada de la D-ribosa por Cerio(IV) en medio ácido en el rango de temperatura de 303-338 K. Se ha encontrado que la reacción es de primer orden con respecto a la [D-ribosa] tanto en las reacciones no catalizadas como en las catalizadas. Las tasas siguen una cinética de primer orden en la reacción de oxidación catalizada por [Ir(III)]. También se ha observado el efecto del [HSO4- ]. El aumento de la fuerza iónica del medio disminuye la velocidad de la reacción no catalizada mientras que aumenta la reacción catalizada. Se observa una estequiometría 1:2 en la oxidación. A partir del efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción, se han calculado los parámetros de Arrhenius y de activación. Se ha propuesto un mecanismo adecuado y se deriva una ley de velocidad que explica los resultados experimentales.
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