H. P. Latscha, H. A. Klein, P. Pitz
Chemie für MTA (eBook, PDF)
Theorie- und Arbeitsbuch für medizinisch-technische Assistenz-Berufe
Schade – dieser Artikel ist leider ausverkauft. Sobald wir wissen, ob und wann der Artikel wieder verfügbar ist, informieren wir Sie an dieser Stelle.
H. P. Latscha, H. A. Klein, P. Pitz
Chemie für MTA (eBook, PDF)
Theorie- und Arbeitsbuch für medizinisch-technische Assistenz-Berufe
- Format: PDF
- Merkliste
- Auf die Merkliste
- Bewerten Bewerten
- Teilen
- Produkt teilen
- Produkterinnerung
- Produkterinnerung
Bitte loggen Sie sich zunächst in Ihr Kundenkonto ein oder registrieren Sie sich bei
bücher.de, um das eBook-Abo tolino select nutzen zu können.
Hier können Sie sich einloggen
Hier können Sie sich einloggen
Sie sind bereits eingeloggt. Klicken Sie auf 2. tolino select Abo, um fortzufahren.
Bitte loggen Sie sich zunächst in Ihr Kundenkonto ein oder registrieren Sie sich bei bücher.de, um das eBook-Abo tolino select nutzen zu können.
- Geräte: PC
- ohne Kopierschutz
- eBook Hilfe
- Größe: 30.44MB
Produktdetails
- Verlag: Springer-Verlag GmbH
- Seitenzahl: 452
- Erscheinungstermin: 7. März 2013
- Deutsch
- ISBN-13: 9783642692079
- Artikelnr.: 53386207
Dieser Download kann aus rechtlichen Gründen nur mit Rechnungsadresse in A, B, BG, CY, CZ, D, DK, EW, E, FIN, F, GR, HR, H, IRL, I, LT, L, LR, M, NL, PL, P, R, S, SLO, SK ausgeliefert werden.
I. Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie.- 1. Aufbau der Materie.- 1.1. Atombau und Periodensystem.- 1.1.1. Atom, Atommasse, Grammatom.- 1.1.2. Elementarteilchen und ihre Eigenschaften (Ordnungszahl, Massenzahl, Isotope, Radioaktivität).- 1.1.3. Aufbau des Periodensystems (Schalenbesetzung, systematische Änderung von Eigenschaften der Elemente im Periodensystem).- 1.2. Aufbau von Molekülen aus Atomen.- 1.2.1. Molekül, Molekülmasse, chemische Formeln, Berechnung von Massenanteilen der Elemente an einer Verbindung, Gramm-Molekül.- 1.2.2. Chemische Bindungen.- 1.2.2.1. Ionenbindung.- 1.2.2.2. Atombindung (Lewistheorie, Orbitaltheorie).- 1.2.2.3. Zwischenmolekulare Bindungskräfte (van der Waals-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindung, Ionen-Dipol-Beziehung).- 1.2.2.4. Metallbindung.- 1.2.2.5. KoordinativeBindung.- 2. Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen.- 2.1. Gesetz von der Erhaltung der Masse; konstante und multiple Gewichtsproportionen; Berechnung der Massen bei chemischen Reaktionen.- 2.2. Grundbegriffe der Thermodynamik (Gesetz von der Erhaltung der Energie; endotherme, exotherme Reaktionen; Reaktionsenthalpien).- 2.3. Reaktionskinetik (Reaktionsgeschwindigkeit und ihre Temperaturabhängigkeit, Aktivierungsenergie, Katalysatoren); chemisches Gleichgewicht (Ableitung des Massenwirkungsgesetzes).- 3. Zustandsformen der Materie.- 3.1. Gase.- 3.1.1. Zustandgrößen von Gasen (Druck, Temperatur, Volumen).- 3.1.2. Gasgesetze (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac; allgemeine Gaszustandsgleichung; Anwendung der Gasgesetze-Berechnungen).- 3.2. Flüsigkeiten Eigenschaften, Übergang vom flüssigen in den gasförmigen Zustand (Dampfdruck, Siedepunkt).- 3.3. Festkörper Eigenschaften; Phasenbegriff.- 4. Lösungen.- 4.1. Wasser und andere Lösungsmittel.- 4.2. Eigenschaften von Lösungen.- 4.3. Konzentrationsmaße von Lösungen.- 4.3.1. Massengehalt (Gewichtsprozent) Volumengehalt (Volumenprozent).- 4.3.2. Stoffmengenkonzentration (Molarität).- 4.3.3. Äquivalentkonzentration (Normalität).- 4.3.4. Molalität.- 4.3.5. Molenbruch.- 4.4. Maßanalyse und stöchiometrisches Rechnen.- 4.5. Lösevorgang und physikalische Eigenschaften von Lösungen.- 4.6. Elektrolytische Dissoziation.- 5. Reaktionstypen der anorganischen Chemie.- 5.1. Säuren-, Basen-Reaktionen.- 5.1.1. Unterschiedliche Definitionen des Säure-Base-Begriffes (Arrhenius, Bro- ensted).- 5.1.2. Wertigkeit (einer Säure und Base nach Broensted).- 5.1.3. Anwendung des Massenwertigkeitsgesetzes auf Säuren-, Basen-Dissozia- tionen.- 5.1.4. Ionenprodukt des Wassers.- 5.1.5. pH-Wert.- 5.1.6. Neutralisation, Hydrolyse, Titration.- 5.1.7. Auflösen von Salzen in Wasser, Löslichkeit von Salzen.- 5.1.8. Puffersysteme Zusammensetzung und Funktion; Henderson-Hasselbalch-Gleichung; Pufferkapazität, stöchiometrisches Rechnen.- 5.2. Reduktions-und Oxidations-Reaktionen.- 5.2.1. Definition der Begriffe Reduktion, Oxidation, Oxidationszahl.- 5.2.2. Aufstellung von Redoxgleichungen.- 5.2.3. Redoxpotential und elektrochemische Spannungsreihe.- 5.2.4. Beispiele der wichtigsten Oxidations- und Reduktionsmittel.- 6. Eigenschaften und Reaktionen der wichtigsten Elemente.- 6.1. Nichtmetalle.- 6.2 Metalle.- II. Organische Chemie.- 1. Grundlagen der organischen Chemie.- 1.1. Begriffsdefinition und allgemeine Eigenschaften organischer Verbindungen.- 1.2. Charakterisierung organischer Verbindungen.- 1.2.1. Chemische Methoden.- 1.2.2. Physikalische Methoden.- 1.2.3. Spektroskopische Methoden.- 1.3. Struktur organischer Verbindungen.- 1.3.1. Bindungstypen.- 1.3.2. Konstitution und Isomerie bei organischen Verbindungen.- 1.4. Nomenklatur organischer Verbindungen.- 2. Aliphatische, alicyclische und ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- 2.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe.- 2.1.1. Offenkettige Alkane.- 2.1.2. Eigenschaften und chemische Reaktionen.- 2.2. Cyclische Alkane.- 2.3. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- 2.3.1. Alkene.- 2.3.2. Alkine.- 2.3.3. Reaktionen von Olefinen.- 3. Kohlenwasserstoffe mit funktionellen Gruppen.- 3.1. Alkohole (Alkanole).- 3.2. Ether.- 3.3. Aldehyde und Ketone.- 3.3.1. Eigenschaften der funktionellen Gruppen.- 3.3.2. Nomenklatur, Eigenschaften, Bespiele.- 3.3.3. Reaktionen der Carbonyle.- 3.4. Carbonsäure.- 3.4.1. Eigenschaften der funktionellen Gruppe.- 3.4.2. Nomenklatur, Eigenschaften, Beispiele.- 3.4.3 Substituierte Carbonsäuren.- 3.4.4. Carbonsäurederivate.- 3.5. Schwefelhaltige Kohlenwasserstoffe.- 3.5.1. Thiole, Sulfide und Disulfide.- 3.5.2. Sulfonsäuren.- 3.6. Amine und Harnstoff.- 3.6.1. Eigenschaftender Amine.- 3.6.2. Darstellung und Reaktionen von Aminen.- 3.6.3. Harnstoff.- 4. Aromatische Kohlenwasserstoffe.- 4.1. Aromatische carbocyclische Verbindungen.- 4.1.1. Struktur und Nomenklatur.- 4.1.2. Reaktionen aromatischer Verbindungen.- 4.1.3. Benzol und seine Alkylderivate.- 4.1.4. Phenole, Chinone.- 4.1.5. Aromatische Alkohole und Carbonylverbindungen.- 4.1.6. Nitroverbindungen und Amine.- 4.1.7. Diazoverbindungen, Farbstoffe.- 4.2. Heteroaromaten.- 4.2.1. Struktur.- 4.2.2. 5-Ring-Heteroaromaten.- 4.2.3. 6-Ring-Heteroaromaten.- 5. Kohlenhydrate.- 5.1. Übersicht: Einteilung und Strukturformel.- 5.2. Beispiele für Monosaccharide und ihre Reaktionen.- 5.3. Oligo-und Polysaccharide.- 5.3.1. Oligosaccharide.- 5.3.2. Polysaccharide.- III. Praktikum.- 1. Vorsichtsmaßnahmen und Unfallverhütung.- 1.1. Laborregeln beim Umgang mit chemischen Stoffen.- 1.2. Sicherheitsmaßnahmen.- 1.3. Erste Hilfe bei Unfällen.- 2. Laboratoriumstechnik.- 2.1. Erhitzen.- 2.2. Glasgeräte.- 2.3. Wiegen.- 2.4. Mischen.- 2.4.1. Volumenprozent-Lösungen.- 2.4.2. Gewichtsprozent-Lösungen.- 2.4.3. Molare Lösungen.- 2.4.4. Normallösungen.- 2.4.5. Mischungskreuz, Verdünnungen, Verdünnungsreihen.- 2.5. Stofftrennung.- 2.6. Bestimmung von Schmelz-und Siedepunkten.- 3. Qualitative Analyse.- 3.1. Anionen-Nachweise aus dem Sodaauszug.- 3.2. Kationen-Nachweise.- 3.3. Kationen-Trennungsgang.- 4. Quantitative Analyse.- 4.1. Maßanalyse.- 4.1.1. Neutralisationstitrationen.- 4.1.1.1. Kolorimetrische Endpunktsbestimmung.- 4.1.1.2. Elektrochemische Endpunktsbestimmung.- 4.1.2. Redoxtitrationen (Oxidimetrie).- 4.1.2.1. Manganometrie.- 4.1.2.2. Iodometrie.- 4.1.3. Komplexometrie.- 4.2. Halbquantitative Schnelltests.- 5. Instrumentelle Analytik.- 5.1. Photometer.- 5.2. Photometrie.- 5.3. Bezugskurven.- 5.4. Flammenemissions-Photometrie.- 5.5. Atomabsorptions-Photometrie.- 5.6. Fluoreszenz-Spektroskopie (Fluorimetrie).- 5.7. Potentiometrie.- 5.7.1. Potentiometrische pH-Messung.- 5.7.2. Titrationskurven.- 6. Analytische Trennverfahren.- 6.1. Elektrophorese.- 6.2. Chromatographie.- 6.2.1. Physikalische Grundlagen, Verteilungschromatographie, Adsorptionschromatographie.- 6.2.2. Angewandte Technik.- 6.2.2.1. Eluotrope Reihe, Rf-Werte.- 6.2.2.2. Papierchromatographie.- 6.2.2.3. Dünnschichtchromatographie (DC).- 6.2.2.4. Säulenchromatographie (SC).- 6.2.3. Ionenaustausch-Chromatographie.- 6.2.4. Gaschromatographie (GC).- 6.2.5. Gelchromatographie.- 6.2.6. Affinitätchromatographie.- 7. Literaturverzeichnis.- 8. Formelverzeichnis.- 9. Sachverzeichnis.
I. Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie.- 1. Aufbau der Materie.- 1.1. Atombau und Periodensystem.- 1.1.1. Atom, Atommasse, Grammatom.- 1.1.2. Elementarteilchen und ihre Eigenschaften (Ordnungszahl, Massenzahl, Isotope, Radioaktivität).- 1.1.3. Aufbau des Periodensystems (Schalenbesetzung, systematische Änderung von Eigenschaften der Elemente im Periodensystem).- 1.2. Aufbau von Molekülen aus Atomen.- 1.2.1. Molekül, Molekülmasse, chemische Formeln, Berechnung von Massenanteilen der Elemente an einer Verbindung, Gramm-Molekül.- 1.2.2. Chemische Bindungen.- 1.2.2.1. Ionenbindung.- 1.2.2.2. Atombindung (Lewistheorie, Orbitaltheorie).- 1.2.2.3. Zwischenmolekulare Bindungskräfte (van der Waals-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindung, Ionen-Dipol-Beziehung).- 1.2.2.4. Metallbindung.- 1.2.2.5. KoordinativeBindung.- 2. Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen.- 2.1. Gesetz von der Erhaltung der Masse; konstante und multiple Gewichtsproportionen; Berechnung der Massen bei chemischen Reaktionen.- 2.2. Grundbegriffe der Thermodynamik (Gesetz von der Erhaltung der Energie; endotherme, exotherme Reaktionen; Reaktionsenthalpien).- 2.3. Reaktionskinetik (Reaktionsgeschwindigkeit und ihre Temperaturabhängigkeit, Aktivierungsenergie, Katalysatoren); chemisches Gleichgewicht (Ableitung des Massenwirkungsgesetzes).- 3. Zustandsformen der Materie.- 3.1. Gase.- 3.1.1. Zustandgrößen von Gasen (Druck, Temperatur, Volumen).- 3.1.2. Gasgesetze (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac; allgemeine Gaszustandsgleichung; Anwendung der Gasgesetze-Berechnungen).- 3.2. Flüsigkeiten Eigenschaften, Übergang vom flüssigen in den gasförmigen Zustand (Dampfdruck, Siedepunkt).- 3.3. Festkörper Eigenschaften; Phasenbegriff.- 4. Lösungen.- 4.1. Wasser und andere Lösungsmittel.- 4.2. Eigenschaften von Lösungen.- 4.3. Konzentrationsmaße von Lösungen.- 4.3.1. Massengehalt (Gewichtsprozent) Volumengehalt (Volumenprozent).- 4.3.2. Stoffmengenkonzentration (Molarität).- 4.3.3. Äquivalentkonzentration (Normalität).- 4.3.4. Molalität.- 4.3.5. Molenbruch.- 4.4. Maßanalyse und stöchiometrisches Rechnen.- 4.5. Lösevorgang und physikalische Eigenschaften von Lösungen.- 4.6. Elektrolytische Dissoziation.- 5. Reaktionstypen der anorganischen Chemie.- 5.1. Säuren-, Basen-Reaktionen.- 5.1.1. Unterschiedliche Definitionen des Säure-Base-Begriffes (Arrhenius, Bro- ensted).- 5.1.2. Wertigkeit (einer Säure und Base nach Broensted).- 5.1.3. Anwendung des Massenwertigkeitsgesetzes auf Säuren-, Basen-Dissozia- tionen.- 5.1.4. Ionenprodukt des Wassers.- 5.1.5. pH-Wert.- 5.1.6. Neutralisation, Hydrolyse, Titration.- 5.1.7. Auflösen von Salzen in Wasser, Löslichkeit von Salzen.- 5.1.8. Puffersysteme Zusammensetzung und Funktion; Henderson-Hasselbalch-Gleichung; Pufferkapazität, stöchiometrisches Rechnen.- 5.2. Reduktions-und Oxidations-Reaktionen.- 5.2.1. Definition der Begriffe Reduktion, Oxidation, Oxidationszahl.- 5.2.2. Aufstellung von Redoxgleichungen.- 5.2.3. Redoxpotential und elektrochemische Spannungsreihe.- 5.2.4. Beispiele der wichtigsten Oxidations- und Reduktionsmittel.- 6. Eigenschaften und Reaktionen der wichtigsten Elemente.- 6.1. Nichtmetalle.- 6.2 Metalle.- II. Organische Chemie.- 1. Grundlagen der organischen Chemie.- 1.1. Begriffsdefinition und allgemeine Eigenschaften organischer Verbindungen.- 1.2. Charakterisierung organischer Verbindungen.- 1.2.1. Chemische Methoden.- 1.2.2. Physikalische Methoden.- 1.2.3. Spektroskopische Methoden.- 1.3. Struktur organischer Verbindungen.- 1.3.1. Bindungstypen.- 1.3.2. Konstitution und Isomerie bei organischen Verbindungen.- 1.4. Nomenklatur organischer Verbindungen.- 2. Aliphatische, alicyclische und ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- 2.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe.- 2.1.1. Offenkettige Alkane.- 2.1.2. Eigenschaften und chemische Reaktionen.- 2.2. Cyclische Alkane.- 2.3. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- 2.3.1. Alkene.- 2.3.2. Alkine.- 2.3.3. Reaktionen von Olefinen.- 3. Kohlenwasserstoffe mit funktionellen Gruppen.- 3.1. Alkohole (Alkanole).- 3.2. Ether.- 3.3. Aldehyde und Ketone.- 3.3.1. Eigenschaften der funktionellen Gruppen.- 3.3.2. Nomenklatur, Eigenschaften, Bespiele.- 3.3.3. Reaktionen der Carbonyle.- 3.4. Carbonsäure.- 3.4.1. Eigenschaften der funktionellen Gruppe.- 3.4.2. Nomenklatur, Eigenschaften, Beispiele.- 3.4.3 Substituierte Carbonsäuren.- 3.4.4. Carbonsäurederivate.- 3.5. Schwefelhaltige Kohlenwasserstoffe.- 3.5.1. Thiole, Sulfide und Disulfide.- 3.5.2. Sulfonsäuren.- 3.6. Amine und Harnstoff.- 3.6.1. Eigenschaftender Amine.- 3.6.2. Darstellung und Reaktionen von Aminen.- 3.6.3. Harnstoff.- 4. Aromatische Kohlenwasserstoffe.- 4.1. Aromatische carbocyclische Verbindungen.- 4.1.1. Struktur und Nomenklatur.- 4.1.2. Reaktionen aromatischer Verbindungen.- 4.1.3. Benzol und seine Alkylderivate.- 4.1.4. Phenole, Chinone.- 4.1.5. Aromatische Alkohole und Carbonylverbindungen.- 4.1.6. Nitroverbindungen und Amine.- 4.1.7. Diazoverbindungen, Farbstoffe.- 4.2. Heteroaromaten.- 4.2.1. Struktur.- 4.2.2. 5-Ring-Heteroaromaten.- 4.2.3. 6-Ring-Heteroaromaten.- 5. Kohlenhydrate.- 5.1. Übersicht: Einteilung und Strukturformel.- 5.2. Beispiele für Monosaccharide und ihre Reaktionen.- 5.3. Oligo-und Polysaccharide.- 5.3.1. Oligosaccharide.- 5.3.2. Polysaccharide.- III. Praktikum.- 1. Vorsichtsmaßnahmen und Unfallverhütung.- 1.1. Laborregeln beim Umgang mit chemischen Stoffen.- 1.2. Sicherheitsmaßnahmen.- 1.3. Erste Hilfe bei Unfällen.- 2. Laboratoriumstechnik.- 2.1. Erhitzen.- 2.2. Glasgeräte.- 2.3. Wiegen.- 2.4. Mischen.- 2.4.1. Volumenprozent-Lösungen.- 2.4.2. Gewichtsprozent-Lösungen.- 2.4.3. Molare Lösungen.- 2.4.4. Normallösungen.- 2.4.5. Mischungskreuz, Verdünnungen, Verdünnungsreihen.- 2.5. Stofftrennung.- 2.6. Bestimmung von Schmelz-und Siedepunkten.- 3. Qualitative Analyse.- 3.1. Anionen-Nachweise aus dem Sodaauszug.- 3.2. Kationen-Nachweise.- 3.3. Kationen-Trennungsgang.- 4. Quantitative Analyse.- 4.1. Maßanalyse.- 4.1.1. Neutralisationstitrationen.- 4.1.1.1. Kolorimetrische Endpunktsbestimmung.- 4.1.1.2. Elektrochemische Endpunktsbestimmung.- 4.1.2. Redoxtitrationen (Oxidimetrie).- 4.1.2.1. Manganometrie.- 4.1.2.2. Iodometrie.- 4.1.3. Komplexometrie.- 4.2. Halbquantitative Schnelltests.- 5. Instrumentelle Analytik.- 5.1. Photometer.- 5.2. Photometrie.- 5.3. Bezugskurven.- 5.4. Flammenemissions-Photometrie.- 5.5. Atomabsorptions-Photometrie.- 5.6. Fluoreszenz-Spektroskopie (Fluorimetrie).- 5.7. Potentiometrie.- 5.7.1. Potentiometrische pH-Messung.- 5.7.2. Titrationskurven.- 6. Analytische Trennverfahren.- 6.1. Elektrophorese.- 6.2. Chromatographie.- 6.2.1. Physikalische Grundlagen, Verteilungschromatographie, Adsorptionschromatographie.- 6.2.2. Angewandte Technik.- 6.2.2.1. Eluotrope Reihe, Rf-Werte.- 6.2.2.2. Papierchromatographie.- 6.2.2.3. Dünnschichtchromatographie (DC).- 6.2.2.4. Säulenchromatographie (SC).- 6.2.3. Ionenaustausch-Chromatographie.- 6.2.4. Gaschromatographie (GC).- 6.2.5. Gelchromatographie.- 6.2.6. Affinitätchromatographie.- 7. Literaturverzeichnis.- 8. Formelverzeichnis.- 9. Sachverzeichnis.