Natrium Der schachbrettartig-planare Atomaufbau
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Sprache:Deutsch
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inkl. gesetzl. MwSt.Beschreibung
Produktdetails
Format
ePUB
Kopierschutz
Nein
Family Sharing
Ja
Text-to-Speech
Ja
Altersempfehlung
1 - 99 Jahr(e)
Erscheinungsdatum
23.08.2022
Verlag
EpubliSeitenzahl
21 (Printausgabe)
Dateigröße
810 KB
Auflage
5. Auflage
Sprache
Deutsch
EAN
9783756524822
Mit der Abhandlung "Natrium. Der schachbrettartig-planare Atomaufbau" wird die mit Silicium, 2021, begonnene Reihe, über der Atomaufbau der Elemente des Periodensystems, fortgesetzt. In jedem Band dieser Reihe des Autors Helmut Albert, wird in nicht festgelegter Folge, jeweils ein Element in den Fokus gerückt und nach der Theorie des schachbrettartig-planaren Atomaufbaus beschrieben und dargestellt.
Der vorliegende Band zeigt den schachbrettartigen Atomaufbau der Natrium-Isotope, durch Protonen und Neutronen. Dabei wird deutlich, dass die Wertigkeiten und Eigenschaften des Natrium, wie auch anderer Atome, einen völlig anderen Hintergrund haben als bisher angenommen. Sie haben nichts mit Hybridisierungen und Elektronen-Orbitalen zu tun, wie es die Wissenschaft bisher vermutete. Wie bei allen Atomen bestimmt die Protonen-Neutronen-Konfiguration auch die Wertigkeiten der Natrium-Isotope. Chemisch ausschlaggebend sind dabei die unbesetzten Protonen- und Neutronenplätze. Anhand Beispielen wird gezeigt, wie aufgrund der Anzahl der Neutronen eines Natrium-Isotops die Wertigkeiten bestimmbar sind. Analog zur elektrischen Ladung, plus und minus, ist auch die Wertigkeit unterscheidbar. Die Wertigkeit muss bisher als Wertigkeit gegen Wasserstoff oder gegen Sauerstoff angegeben werden. Anhand der schachbrettartigen Darstellung wird offensichtlich, dass das Reinelement Natrium 23 sogar über zwei Wertigkeiten verfügt, die sich in Wertigkeiten gegen Wasserstoff und Sauerstoff aufteilen.
Der vorliegende Band zeigt den schachbrettartigen Atomaufbau der Natrium-Isotope, durch Protonen und Neutronen. Dabei wird deutlich, dass die Wertigkeiten und Eigenschaften des Natrium, wie auch anderer Atome, einen völlig anderen Hintergrund haben als bisher angenommen. Sie haben nichts mit Hybridisierungen und Elektronen-Orbitalen zu tun, wie es die Wissenschaft bisher vermutete. Wie bei allen Atomen bestimmt die Protonen-Neutronen-Konfiguration auch die Wertigkeiten der Natrium-Isotope. Chemisch ausschlaggebend sind dabei die unbesetzten Protonen- und Neutronenplätze. Anhand Beispielen wird gezeigt, wie aufgrund der Anzahl der Neutronen eines Natrium-Isotops die Wertigkeiten bestimmbar sind. Analog zur elektrischen Ladung, plus und minus, ist auch die Wertigkeit unterscheidbar. Die Wertigkeit muss bisher als Wertigkeit gegen Wasserstoff oder gegen Sauerstoff angegeben werden. Anhand der schachbrettartigen Darstellung wird offensichtlich, dass das Reinelement Natrium 23 sogar über zwei Wertigkeiten verfügt, die sich in Wertigkeiten gegen Wasserstoff und Sauerstoff aufteilen.
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