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Produktbild: Physikalische Chemie und ihre rechnerische Anwendung. —Thermodynamik—

Physikalische Chemie und ihre rechnerische Anwendung. —Thermodynamik— Eine Einführung für Studierende und Praktiker

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Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

29.10.2012

Abbildungen

VII, mit 8 Amit 7 Abbildungenngen, 7 Abb. in Farbe.

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

239

Maße (L/B/H)

25,4/17,8/1,4 cm

Gewicht

478 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1950

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-52866-8

Beschreibung

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Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

29.10.2012

Abbildungen

VII, mit 8 Amit 7 Abbildungenngen, 7 Abb. in Farbe.

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

239

Maße (L/B/H)

25,4/17,8/1,4 cm

Gewicht

478 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1950

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-52866-8

Herstelleradresse

Springer-Verlag KG
Sachsenplatz 4-6
1201 Wien
AT

Email: ProductSafety@springernature.com

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  • Zur Einführung.- A. Allgemeine Begriffe und Voraussetzungen.-
    1. Symbolik.-
    2. Maßsysteme, Einheiten, Dimensionen, Konstanten.-
    3. Zustände, Phasen, homogene und heterogene Systeme.-
    4. Zustandsgrößen: (Menge), Temperatur, Volumen, Druck, (Zusammensetzung); die Aktivität.-
    5. Zustandsgleichungen (thermische).- a) Gasgesetze, Zustandsgleichungen idealer Gase.- Allgemeine Zustandsgleichung für ideale Gase.- Lösungen und Zustandsgleichung idealer Gase.- Ideales und reales Gasverhalten.- b) Zustandsgleichung realer Gase.- Theorem der übereinstimmenden Zustände.- Boyle-Temperatur.- Kalorische oder thermodynamische Zustandsgleichungen.-
    6. Arten und Erscheinungsformen der Energie.-
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    8. Die Hauptsätze der Thermodynamik.- a) Erster Hauptsatz (Energieerhaltungssatz).- b) Zweiter Hauptsatz (Entropiesatz).- Verbindung des 1. und 2. Hauptsatzes, die Helmholtzsche Gleichung.- c) Dritter Hauptsatz (Nernstscher Wärmesatz).-
    9. Die energetischen Größen (Zustandsfunktionen) von Einzelstoffen (einphasigen Systemen).- 1. Wärmekapazität, Spezifische Wärmen und Molwärmen cv, cp (Cv, Cp).- Spezielles: Ideale Gase.- Reale Gase.- Flüssigkeiten.- Festkörper.- 2. Energieinhalt (Innere Energie) u, u — u0 (U, U—U0), Enthalpie h, h—h0 (H, H—H0).- Spezielles: Ideale Gase.- Reale Gase.- Flüssigkeiten.- Festkörper.- 3. Entropie s (S) [auch sp, Sp und sv, Sv].- Nullpunktsentropie und Entropiekonstante.- Spezielles: Festkörper.- Flüssigkeiten.- Gase.- 4. Gebundene Energie = reversible Wärme grev (Qrev).- 5. Freie Energie f, f—f0 (F, F—F0), Freie Enthalpie g, g—g0, (G, G—G0).- Spezielles.- Übersicht 1. Thermodynamische Ableitungen und Zusammenhänge.-
    10. Die energetischen Umwandlungsgrößen (Reaktionsgrößen).- 1. Molwärmendifferenz ?Cp, ?Cv.- 2. Enthalpieänderung, Reaktionsenthalpie ?H, Energieinhaltsänderung, Reaktionsenergie ?U, = Wärmetönungen, Reaktionswärmen bei konstantem Druck und konstantem Volumen.- Thermochemische Reaktionsgleichungen.- Bildungsenthalpie und Bildungsenergie (Bildungswärmen).- Kirchhoff scher Satz.- 3. Entropieänderung, Reaktionsentropie ?S (= ?Sp), ?Sv, und.- 4. Reversible Reaktionswärme ?Qrev = T?S, bzw. (?Qrev)v = T?Sv.- 5. Änderung der Freien Enthalpie, Freie-Reaktionsenthalpie ?G, Änderung der Freien Energie, Freie-Reaktionsenergie ?U, (= Maximale Reaktionsarbeit, Affinität).- Normalwert der Freien-Reaktionsenthalpie ?NG.- Die Helmholtz-Gibbssche Gleichung.-
    11. Die energetischen Größen von Stoffen in Mischphasen.- Mischphasen.- Ideale und reale Mischungen.- Natur der gelösten Partikeln.- Zusammenhänge zwischen den Erscheinungen bei Mischphasenbildung realer Systeme.- 1. Partielle Größen und Partielle molare Größen.- Die Abhängigkeit der partiellen molaren Größen von der Zusammensetzung, dem Molenbruch x; Freie Enthalpie, Entropie, Enthalpie, Molwärmen.- 2. Die Lösungs- und Verdünnungsenthalpien (-wärmen) (differentielle und integrale).- Übersicht 2. Mischungs-, Lösungs- und Verdünnungsenthalpien und ihre gegenseitigen Beziehungen.- C. Gleichgewichte.-
    12. Physikalische Gleichgewichte, Phasengleichgewichte.- 1. Einstoffsysteme (Aggregatzustandsänderungen).- a) Verdampfen, Kondensieren.- Die Dampfdruckgleichung.- Die Dampfdruckkonstante, die Chemische Konstante.- a’) Sublimieren.- b) Schmelzen Erstarren.- c) Modifikationswechsel.- Das Phasengesetz (die „Phasenregel“).- 2. Zweistoff-, Mehrstoffsysteme (insbesondere Phasengleichgewichte mit Lösungen).- a) Verdampfungsgleichgewichte binärer Systeme.- a1) Der Dampfdruck über einer flüssigen Mischphase (Lösung).- ?) ideales ?) reales Verhalten.- Die Dampfdruckerniedrigung (Raoultsches Gesetz).- a2) Der Siedepunkt einer flüssigen Mischphase (Siedepunktserhöhung).- b) Schmelzgleichgewichte binärer Systeme.- Der Gefrierpunkt einer flüssigen Mischphase (Gefrierpunktserniedrigung).- c) Löslichkeitsgleichgewichte binärer Systeme.- Löslichkeit.- Lösung eines Festkörpers.- Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit.- Lösung eines Gases (Henrysches Gesetz).- Verteilung eines Stoffes zwischen zwei Lösungsmitteln (Nernst scher Verteilungssatz).-
    13. Chemische Gleichgewichts.- 1. Gleichgewichte in homogenen Systemen.- Das Massenwirkungsgesetz (MWG).- Die Gleichgewichtskonstante.- Druckabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante.- Die Gleichgewichtszusammensetzung.- Dissoziationsgrad.- Bildungsgrad.- Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante.- Prinzip des kleinsten Zwanges.- Freie-Reaktionsenthalpie ?G (Affinität) und Gleichgewichtskonstante.- Beziehung zum Normalwert der Freien-Reaktionsenthalpie ?NG (Normalaffinität).- Zusammengesetzte chemische Gleichgewichte.- 2. Chemische Gleichgewichte in heterogenen Systemen.- Übersicht 3. Die Konstanten des MWG; Ableitung und Abhängigkeiten.- Anwendungsteil: D. Die praktische Auswertung der energetischen Größen und ihrer wechselseitigen Beziehungen.-
    14. Die Übersichtsdarstellung der praktisch benutzten thermodynamischen Beziehungen.- 1. Die Übersicht für Einphasen-Einstoff-Systeme.- Übersicht 4. Schema der thermodynamischen Beziehungen für ein Einphasen-Einstoff-System.- 2. Die Übersicht für Reaktions-(Umwandlungs-)größen.- Übersicht 5. Schema der thermodynamischen Beziehungen für Umwandlungen, Reaktionen.- 3. Die allgemeine Übersicht für reales Verhalten.- Übersicht 6. Schema der thermodynamischen Beziehungen für reale Mischphasensysteme.-
    15. Die Anwendung der praktisch benutzten thermodynamischen Beziehungen in einem Modellbeispiel.- I. Die energetischen Daten der Einzelphasen des Stoffes Z.- II. Physikalische Umwandlungen. Die energetischen Daten für die Aggregatzustandsänderungen des Stoffes Z.- III. Chemische Reaktionen. Die energetischen Daten für die Dissoziationsreaktion des zweiatomigen Gases Z2.- Das chemische Gleichgewicht.- IV. Die energetischen Größen bei bestimmtem Volumen und Umwandlungen (Reaktionen) bei konstantem Volumen.-
    16. Die Anwendung der thermodynamischen Beziehungen bei realem Mischphasenverhalten in einem „Modellbeispiel Lösung“.- 1. Die Effekte und energetischen Größen bei Bildung einer realen Mischphase (beim Lösen und Verdünnen).- 2. Phasengleichgewichte des Mischphasensystems.- 3. Chemische Reaktionen mit Mischphasenkomponenten.- E. Übungsbeispiele und Aufgaben.- F. Tabellenanhang.- Symbole, Konstanten, Einheiten.- Energetische Daten von Einzelstoffen, physikalischen Umwandlungen und Bildungsreaktionen.- Gleichgewichtsdaten.- Mathematischer Formelanhang.- Literaturhinweis.