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Thermodynamik der Gemische

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Beschreibung

Produktdetails

Einband

Gebundene Ausgabe

Erscheinungsdatum

10.09.2003

Abbildungen

X, mit Abbildungen 24,5 cm

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

394

Maße (L/B/H)

24,1/16/2,7 cm

Gewicht

776 g

Auflage

Repr. d. Ausg. v. 2003

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-02776-8

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Gebundene Ausgabe

Erscheinungsdatum

10.09.2003

Abbildungen

X, mit Abbildungen 24,5 cm

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

394

Maße (L/B/H)

24,1/16/2,7 cm

Gewicht

776 g

Auflage

Repr. d. Ausg. v. 2003

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-02776-8

Herstelleradresse

Springer-Verlag KG
Sachsenplatz 4-6
1201 Wien
AT

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  • 1 Einleitung.- 2 Das pVT-Verhalten reiner Stoffe.- 2.1 Das System.- 2.2 Grafische Darstellung des pVT-Verhaltens.- 2.3 Das ideale Gas.- 2.4 Die Virialgleichung.- 2.5 Die Van-der-Waals-Gleichung.- 2.6 Das Korrespondenzprinzip.- 2.7 Zusammenfassung.- 2.8 Aufgaben.- 3 Grundlegende Beziehungen der Gemisch-Thermodynamik.- 3.1 Zustandsänderungen im offenen System.- 3.2 U, A, H und G als Fundamentalgleichungen.- 3.3 Differentielle Beziehungen zwischen den Zustandsgrößen.- 3.4 Gleichgewichte zwischen koexistierenden Phasen.- 3.5 Phasengleichgewichte von reinen Stoffen.- 3.6 Alternative Formulierungen für das Gleichgewicht.- 3.7 Stabilität.- 3.8 Zusammenfassung.- 3.9 Aufgaben.- 4 Zustandsgleichungen.- 4.1 Die Fundamentalgleichung A(T, V, xi).- 4.1.1 Reine ideale Gase bei T und V.- 4.1.2 Reine ideale Gase bei T0 und p0.- 4.1.3 Die Mischung idealer Gase.- 4.1.4 Die reale Mischung.- 4.1.5 Die Terme der Fundamentalgleichung A(T, V, xi).- 4.1.6 Das chemische Potential.- 4.1.7 Fugazität und Fugazitätskoeffizient.- 4.1.8 Algorithmen zur Bestimmung ausgewählter Phasengleichgewichte.- 4.1.9 Darstellung des Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichtes.- 4.2 Modellgleichungen für Gemische.- 4.2.1 Mischungs- und Kombinationsregeln.- 4.2.2 Die Virialgleichung und ihre Modifikationen.- 4.2.3 Kubische Modifikationen der Van-der-Waals-Gleichung.- 4.2.4 Nicht-kubische Modifikationen der vdW-Gleichung.- 4.3 Zum Lösen nicht-kubischer Zustandsgleichungen.- 4.4 Diskussion.- 4.5 Zusammenfassung.- 4.6 Aufgaben.- 5 GE-Modelle.- 5.1 Partielle molare Größen.- 5.2 Die Schritte in Abb. 5.1.- 5.3 Phasengleichgewichte mit G(T, p, xi).- 5.3.1 Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichte mit GE.- 5.3.2 Flüssig-Flüssig-Gleichgewichte.- 5.3.3 Fest-Flüssig-Gleichgewichte.- 5.4 Modellgleichungen zur Beschreibung von GE.- 5.5 Algorithmen zur Berechnung von Phasengleichgewichten.- 5.6 Vergleich zwischen Zustandsgleichungen und GE-Modellen.- 5.7 Zusammenfassung.- 5.8 Aufgaben.- 6 Die Messung thermodynamischer Größen.- 6.1 Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichte.- 6.2 Konsistenztest.- 6.3 Flüssig-Flüssig-Gleichgewichte.- 6.4 Mischungsenthalpien.- 6.5 pVT-Verhalten.- 6.6 Zusammenfassung.- 6.7 Aufgaben.- 7 Thermodynamisches Verhalten von Gemischen.- 7.1 Darstellung der Phasengleichgewichte von Mehrkomponentensystemen.- 7.1.1 Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichte binärer Systeme.- 7.1.2 Kritisches VLE-Verhalten.- 7.1.3 Binäre azeotrope Gemische.- 7.1.4 Flüssig-Flüssig-Gleichgewichte binärer Systeme.- 7.1.5 Heteroazeotrope Gemische.- 7.1.6 Dreiecks-Diagramme zur Darstellung ternärer Systeme.- 7.1.7 Ternäre Flüssig-Flüssig-Gleichgewichte.- 7.2 Makroskopische Auswirkungen molekularer Wechselwirkungen.- 7.2.1 Molekülgeometrie.- 7.2.2 Van-der-Waals-Wechselwirkungen.- 7.2.3 Polare Komponenten.- 7.2.4 Wasserstoffbrückenbindungen.- 7.2.5 Ionen.- 7.2.6 Reinstoffe.- 7.2.7 Flüssige Mischungen.- 7.3 Polymere.- 7.3.1 Die ideale Mischung.- 7.3.2 Die Flory-Huggins-Mischungsentropie.- 7.3.3 Der osmotische Druck.- 7.4 Elektrolyte.- 7.4.1 Elektroneutralität und ionengemittelte Größen.- 7.4.2 Das Debye-Hückel-Modell.- 7.5 Zusammenfassung.- 7.6 Aufgaben.- 8 Phasengrenzen.- 8.1 Grenzflächenspannung.- 8.2 Benetzung.- 8.3 Thermodynamik der Phasengrenze.- 8.4 Elektrostatische Eigenschaften einer Phasengrenze.- 8.5 Wechselwirkung zwischen Phasen und Phasengrenzen.- 8.6 Adsorption an Phasengrenzen.- 8.7 Zusammenfassung.- 8.8 Aufgaben.- 9 Chemische Reaktionen.- 9.1 Das chemische Gleichgewicht.- 9.2 Gibbs’sche Phasenregel.- 9.3 Chemisches Gleichgewicht realer Komponenten.- 9.3.1 Auswertung mit Zustandsgleichungen.- 9.3.2 Auswertung mit GE-Modellen.- 9.4 Chemisches Gleichgewicht idealer Gase.- 9.5 p- und T-Abhängigkeit des Gleichgewichts.- 9.6 Gesetz der konstanten Energiesummen.- 9.7 Heterogene Reaktionen.- 9.8 Simultane Reaktionen.- 9.9 Kinetik chemischer Reaktionen.- 9.10 Zusammenfassung.- 9.11 Aufgaben.- A Konzentrationsmaße zur Beschreibung der Gemisch-Zusammensetzung.- B Differentiale: Grundlagen und Rechenregeln.- C Der Euler’sche Satz über homogene Funktionen.- E Lösungen zu den Übungen.- F Zusammenstellung der wichtigsten Formeln.- F.1 Grundlagen.- F.2 Realanteile.- F.3 Partiell molare Größen.- F.4 Mischungsgrößen.- F.5 Exzessgrößen.- F.6 Zustandsgleichungen.- F.7 Fugazität.- F.8 Aktivität.- F.9 Elektrolyte.- F.10 Phasengleichgewichte.- F.11 Chemische Reaktionen.