Hans P. Latscha, Helmut A. Klein, Klaus Gulbins
Chemie für Laboranten und Chemotechniker
Allgemeine und Anorganische Chemie
Hans P. Latscha, Helmut A. Klein, Klaus Gulbins
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Allgemeine und Anorganische Chemie
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Die dreib{ndige Reihe "Chemie f}r Laboranten und Chemotech- niker" ist inhaltlich und didaktisch speziell auf die Erfor- dernisse der in Ausbildungstehenden Chemie-, Physik- und Biologielaboranten sowie auf die Weiterbildung zum Chemo- techniker ausgerichtet. Auch die korrigierte 2. Auflage von Band 2 "Allgemeine und Anorganische Chemie" orientiert sich ausnahmslos an der Neuordnung der Berufsausbildung zum Chemielaboranten.
Das Buch Allgemeine und Anorganische Chemie ist der zweite Band von Chemie für Laboranten und Chemotechniker. Band 1 behandelt die Organische Chemie, Band 3 die…mehr
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Die dreib{ndige Reihe "Chemie f}r Laboranten und Chemotech- niker" ist inhaltlich und didaktisch speziell auf die Erfor- dernisse der in Ausbildungstehenden Chemie-, Physik- und Biologielaboranten sowie auf die Weiterbildung zum Chemo- techniker ausgerichtet. Auch die korrigierte 2. Auflage von Band 2 "Allgemeine und Anorganische Chemie" orientiert sich ausnahmslos an der Neuordnung der Berufsausbildung zum Chemielaboranten.
Das Buch Allgemeine und Anorganische Chemie ist der zweite Band von Chemie für Laboranten und Chemotechniker. Band 1 behandelt die Organische Chemie, Band 3 die Analytische Chemie. Das Werk ist didaktisch und inhaltlich vorzugsweise auf die in Ausbildung stehenden Chemielaboranten sowie Physik- und Biologielaboranten ausgerichtet. Dem ausgebildeten Chemielaboranten bietet es die Möglichkeit zur Festigung und Vertiefung seiner Kenntnisse. Für die Weiterbildung zum Chemotechniker ist es eine wertvolle Hilfe.
Hinweis: Dieser Artikel kann nur an eine deutsche Lieferadresse ausgeliefert werden.
Das Buch Allgemeine und Anorganische Chemie ist der zweite Band von Chemie für Laboranten und Chemotechniker. Band 1 behandelt die Organische Chemie, Band 3 die Analytische Chemie. Das Werk ist didaktisch und inhaltlich vorzugsweise auf die in Ausbildung stehenden Chemielaboranten sowie Physik- und Biologielaboranten ausgerichtet. Dem ausgebildeten Chemielaboranten bietet es die Möglichkeit zur Festigung und Vertiefung seiner Kenntnisse. Für die Weiterbildung zum Chemotechniker ist es eine wertvolle Hilfe.
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Produktdetails
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- Verlag: Springer / Springer Berlin Heidelberg / Springer, Berlin
- Artikelnr. des Verlages: 55164, 551646, 978-3-540-55164-5
- 2., korr. Aufl.
- Seitenzahl: 352
- Erscheinungstermin: 12. Mai 1992
- Deutsch
- Abmessung: 242mm x 170mm x 20mm
- Gewicht: 554g
- ISBN-13: 9783540551645
- ISBN-10: 3540551646
- Artikelnr.: 02991801
- Verlag: Springer / Springer Berlin Heidelberg / Springer, Berlin
- Artikelnr. des Verlages: 55164, 551646, 978-3-540-55164-5
- 2., korr. Aufl.
- Seitenzahl: 352
- Erscheinungstermin: 12. Mai 1992
- Deutsch
- Abmessung: 242mm x 170mm x 20mm
- Gewicht: 554g
- ISBN-13: 9783540551645
- ISBN-10: 3540551646
- Artikelnr.: 02991801
Allgemeine Chemie.- 1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Verbreitung der Elemente.- Chemische Grundgesetze.- 2 Aufbau der Atome.- 2.1 Atomkern.- Atommasse.- Massendefekt.- Isotopieeffekte.- Trennung von Isotopen.- Radioaktive Strahlung.- Beispiele für natürliche und künstliche Isotope.- Beispiele für Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen.- 2.2 Elektronenhülle.- Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms.- Elektronenspin.- Mehrelektronenatome.- 3 Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration.- Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen.- Periodizität einiger Eigenschaften.- 4 Moleküle, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie.- Reaktionsgleichungen.- Konzentrationsmaße.- Stöchiometrische Rechnungen.- 5 Chemische Bindung (Bindungsarten).- 5.1 Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Gitterenergie.- Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung.- 5.2 Atombindung (kovalente oder homöopolare Bindung).- 5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung.- 5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Mehrfachbindungen, ungesättigte Verbindungen.- Bindigkeit.- Oktettregel.- Radikale.- Bindungsenergie und Bindungslänge.- Mesomerie oder Resonanz.- 5.3 Metallische Bindung.- Metallgitter.- Legierungen.- Mischkristalle.- Unbegrenzte Mischbarkeit.- Eutektische Legierungen.- Mischungslücke.- Fe-C-System.- 5.4 Zwischenmolekulare Bindungskräfte.- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.- Wasserstoffbrückenbindungen.- Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.- Ionen-Dipol-Wechselwirkungen.- Van der Waalssche Bindung.- 6 Komplexverbindungen 73.- Chelateffekt.- ?-Komplexe.- Carbonyle.- Koordinationszahl und räumlicher Bau von Komplexen.- Nomenklatur von Komplexen.- 7 Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- 7.1 Fester Zustand.- 7.1.1 Kristalline Stoffe.- Kristallsysteme.- Raumgruppen; Bravais-Gitter.- Kristallklassen.- Eigenschaften von kristallinen Stoffen.- 7.1.2 Schmelz-und Erstarrungspunkt; Schmelzenthalpie.- Gittertypen.- 7.2 Gasförmiger Zustand.- Gasgesetze.- Das Verhalten realer Gase.- Diffussion von Gasen.- 7.3 Flüssiger Zustand.- Dampfdruck einer Flüssigkeit.- Siedepunkt.- Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekülen.- Gefrierpunkt.- Zustandsdiagramme.- Gibbssche Phasenregel.- 8 Mehrstoffsysteme (Lösungen).- 8.1 Mehrstoffsysteme.- 8.2 Lösungen.- Eigenschaften von Lösungsmitteln.- Echte Lösungen.- Lösungsvorgänge.- Löslichkeit.- Chemische Reaktionen bei Lösungsvorgängen.- Verhalten und Eigenschaften von Lösungen.- I. Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen.- Lösungsgleichgewichte.- Elektrolytlösungen.- II. Lösungen flüchtiger Substanzen.- Ideale Lösungen.- Nichtideale Lösungen.- Mischungslücke.- Kolloide Lösungen, kolloiddisperse Systeme.- 9 Redox-Systeme.- Oxidationszahl.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Praktische Anwendung von galvanischen Elementen.- Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten.- Spezielle Redoxreaktionen.- 10 Säure-Base-Systeme.- Brönstedsäuren und -basen und der Begriff des pH-Wertes.- Säuren- und Basenstärke.- Mehrwertige Säuren.- Protolysereaktionen beim Lösen von Salzen in Wasser.- Neutralisationsreaktionen.- Titrationskurven.- pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten.- Messung von pH-Werten.- Elektronentheorie der Säuren und Basen nach Lewis.- Supersäuren.- 11 Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- I. Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- Hess'scher Satz der konstanten Wärmesummen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik.- Statistische Deutung der Entropie.- Gibbs-Helmholtzsche Gleichung.- 12 Kinetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsgeschwindigkeit.- Reaktionsordnung.- Arrhenius-Gleichung.- Katalysatoren.- 13 Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Abteilung).- Formulierung des MWG für einfache Reaktionen.- Gekoppelte Reaktionen.- Aktivitäten.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Das Löslichkeitsprodukt.
Allgemeine Chemie.- 1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Verbreitung der Elemente.- Chemische Grundgesetze.- 2 Aufbau der Atome.- 2.1 Atomkern.- Atommasse.- Massendefekt.- Isotopieeffekte.- Trennung von Isotopen.- Radioaktive Strahlung.- Beispiele für natürliche und künstliche Isotope.- Beispiele für Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen.- 2.2 Elektronenhülle.- Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms.- Elektronenspin.- Mehrelektronenatome.- 3 Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration.- Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen.- Periodizität einiger Eigenschaften.- 4 Moleküle, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie.- Reaktionsgleichungen.- Konzentrationsmaße.- Stöchiometrische Rechnungen.- 5 Chemische Bindung (Bindungsarten).- 5.1 Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Gitterenergie.- Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung.- 5.2 Atombindung (kovalente oder homöopolare Bindung).- 5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung.- 5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Mehrfachbindungen, ungesättigte Verbindungen.- Bindigkeit.- Oktettregel.- Radikale.- Bindungsenergie und Bindungslänge.- Mesomerie oder Resonanz.- 5.3 Metallische Bindung.- Metallgitter.- Legierungen.- Mischkristalle.- Unbegrenzte Mischbarkeit.- Eutektische Legierungen.- Mischungslücke.- Fe-C-System.- 5.4 Zwischenmolekulare Bindungskräfte.- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.- Wasserstoffbrückenbindungen.- Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.- Ionen-Dipol-Wechselwirkungen.- Van der Waalssche Bindung.- 6 Komplexverbindungen 73.- Chelateffekt.- ?-Komplexe.- Carbonyle.- Koordinationszahl und räumlicher Bau von Komplexen.- Nomenklatur von Komplexen.- 7 Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- 7.1 Fester Zustand.- 7.1.1 Kristalline Stoffe.- Kristallsysteme.- Raumgruppen; Bravais-Gitter.- Kristallklassen.- Eigenschaften von kristallinen Stoffen.- 7.1.2 Schmelz-und Erstarrungspunkt; Schmelzenthalpie.- Gittertypen.- 7.2 Gasförmiger Zustand.- Gasgesetze.- Das Verhalten realer Gase.- Diffussion von Gasen.- 7.3 Flüssiger Zustand.- Dampfdruck einer Flüssigkeit.- Siedepunkt.- Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekülen.- Gefrierpunkt.- Zustandsdiagramme.- Gibbssche Phasenregel.- 8 Mehrstoffsysteme (Lösungen).- 8.1 Mehrstoffsysteme.- 8.2 Lösungen.- Eigenschaften von Lösungsmitteln.- Echte Lösungen.- Lösungsvorgänge.- Löslichkeit.- Chemische Reaktionen bei Lösungsvorgängen.- Verhalten und Eigenschaften von Lösungen.- I. Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen.- Lösungsgleichgewichte.- Elektrolytlösungen.- II. Lösungen flüchtiger Substanzen.- Ideale Lösungen.- Nichtideale Lösungen.- Mischungslücke.- Kolloide Lösungen, kolloiddisperse Systeme.- 9 Redox-Systeme.- Oxidationszahl.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Praktische Anwendung von galvanischen Elementen.- Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten.- Spezielle Redoxreaktionen.- 10 Säure-Base-Systeme.- Brönstedsäuren und -basen und der Begriff des pH-Wertes.- Säuren- und Basenstärke.- Mehrwertige Säuren.- Protolysereaktionen beim Lösen von Salzen in Wasser.- Neutralisationsreaktionen.- Titrationskurven.- pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten.- Messung von pH-Werten.- Elektronentheorie der Säuren und Basen nach Lewis.- Supersäuren.- 11 Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- I. Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- Hess'scher Satz der konstanten Wärmesummen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik.- Statistische Deutung der Entropie.- Gibbs-Helmholtzsche Gleichung.- 12 Kinetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsgeschwindigkeit.- Reaktionsordnung.- Arrhenius-Gleichung.- Katalysatoren.- 13 Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Abteilung).- Formulierung des MWG für einfache Reaktionen.- Gekoppelte Reaktionen.- Aktivitäten.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Das Löslichkeitsprodukt.