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Dieses Lehrbuch entstand aus den Grund- und Spezialvorlesungen, die die Verfasser schon seit einer Reihe von J ahren am Lehrstuhl fiir Physikalische Chemie der Naturwissenschaftlichen Fakultat der Karls-Universitat in Prag hal ten, und aus den Vorlesungen, die der erste von ihnen an der Universitat von Southampton in England hielt. Die Autoren waren bestrebt, bei kleinem Umfang moglichst viel Stoff zu erfassen, darit das Buch als Ausgangspunkt fiir das Studium von Monographien und Originalliteratur dienen konne. Mit Riicksicht auf die knappe Fassung wird die Originalliteratur nicht syste…mehr
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Dieses Lehrbuch entstand aus den Grund- und Spezialvorlesungen, die die Verfasser schon seit einer Reihe von J ahren am Lehrstuhl fiir Physikalische Chemie der Naturwissenschaftlichen Fakultat der Karls-Universitat in Prag hal ten, und aus den Vorlesungen, die der erste von ihnen an der Universitat von Southampton in England hielt. Die Autoren waren bestrebt, bei kleinem Umfang moglichst viel Stoff zu erfassen, darit das Buch als Ausgangspunkt fiir das Studium von Monographien und Originalliteratur dienen konne. Mit Riicksicht auf die knappe Fassung wird die Originalliteratur nicht syste matisch zitiert; an vielen Stellen ware ein vollstandiges Literaturverzeichnis langer als die Darstellung selbst. Am Ende des Buches folgt ein nach Kapiteln geordnetes Verzeichnis der einschlagigen Monographien und Referate, in dem der Leser die gesuchten Zitate findet. Die Abbildungen und die Zahlenwerte in den Tabellen geben die grundlegen den GesetzmaBigkeiten wieder. Trotzdem waren die Verfasser bemiiht, die zuver lassigsten Daten anzufiihren und schematische Veranschaulichungen der Kurven verlaufe, die leicht zu Fehlern fiihren konnen, moglichst zu vermeiden. Bei den iibernommenen Zahlenwerten und Abbildungen ist stets die Herkunft zitiert. In diesem Lehrbuch werden keine praktischen Hinweise fiir Laborarbeiten und fiir die Anwendung der elektrochemischen Methoden gegeben, da ja eine ausreichende Menge an physikalisch-chemischen und analytischen Handbiichern zur Verfiigung steht.
Hinweis: Dieser Artikel kann nur an eine deutsche Lieferadresse ausgeliefert werden.
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Produktdetails
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- Verlag: Springer / Springer Vienna / Springer, Wien
- Artikelnr. des Verlages: 978-3-7091-8419-6
- Softcover reprint of the original 1st ed. 1975
- Seitenzahl: 368
- Erscheinungstermin: 22. Januar 2012
- Deutsch
- Abmessung: 244mm x 170mm x 20mm
- Gewicht: 634g
- ISBN-13: 9783709184196
- ISBN-10: 3709184193
- Artikelnr.: 39503861
- Verlag: Springer / Springer Vienna / Springer, Wien
- Artikelnr. des Verlages: 978-3-7091-8419-6
- Softcover reprint of the original 1st ed. 1975
- Seitenzahl: 368
- Erscheinungstermin: 22. Januar 2012
- Deutsch
- Abmessung: 244mm x 170mm x 20mm
- Gewicht: 634g
- ISBN-13: 9783709184196
- ISBN-10: 3709184193
- Artikelnr.: 39503861
1. Gleichgewichte in Elektrolyten.- 11. Thermodynamische Grundgesetze der Elektrolytlösungen.- 12. Struktur der Lösungen von Elektrolyten, Hydratation der Ionen.- 13. Theorie der starken Elektrolyte.- 13.1. Debye-Hückel-Theorie.- 13.11. Debye-Hückelsche Grenzbeziehung.- 13.12. Exaktere Beziehungen für den Aktivitätskoeffizienten.- 13.13. Der osmotische Koeffizient.- 13.2. Die Theorie starker Elektrolyte für höhere Konzentrationen.- 13.3. Mischungen starker Elektrolyte.- 13.4. Thermodynamische Methoden zur Messung der Aktivitätskoeffizienten.- 14. Theorie der Dissoziation schwacher Elektrolyte.- 14.1. Theorie der elektrolytischen Dissoziation von Arrhenius.- 14.2. Die Brønstedsche Theorie der Säuren und Basen.- 14.3. Grundvorstellungen der Lewisschen Theorie der Säuren und Basen.- 15. Wäßrige Lösungen schwacher Elektrolyte.- 15.1. Dissoziation von Säuren und Basen.- 15.11. Schwache Säuren.- 15.12. Schwache Basen.- 15.2. Die Eigendissoziation des Wassers.- 15.3. Hydrolyse von Salzen.- 15.4. Elektrolytmischungen, Pufferlösungen.- 15.5. Schwerlösliche Salze.- 15.51. Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit.- 16. Die Acidität von Lösungen.- 16.1. Die relative Aciditätskonstante.- 16.2. Die pH-Skala.- 16.3. Die Aciditätsfunktion.- 17. Einige besondere Fälle von Gleichgewichten in Elektrolyten.- 17.1. Ampholyte.- 17.2. Komplexe Elektrolyte.- 17.3. Polyelektrolyte.- 17.4. Die Ionenassoziation.- 17.5. Salzschmelzen.- 2. Transportvorgänge in Elektrolytlösungen.- 21. Der Fluß der thermodynamischen Größen.- 21.1. Die Natur der Transportvorgänge.- 21.2. Gemeinsame Eigenschaften des Flusses thermodynamischer Größen.- 21.3. Empirische Grundbeziehungen für die Transportvorgänge.- 22. Elektrizitätsleitung.- 22.1. Klassifikation der Leiter.- 22.2. Leitfähigkeit von Elektrolyten.- 22.3. Theorie der Konzentrationsabhängigkeit der molaren Leitfähigkeit.- 22.4. Wien- und Debye-Falkenhagen-Effekt.- 22.5. Die Überführungszahlen.- 22.6. Konduktometrie.- 22.61. Prinzip der Leitfähigkeitsmessung von Elektrolytlösungen.- 22.62. Konduktometrische Bestimmung der Dissoziationskonstanten.- 23. Diffusion und Migration in Elektrolytlösungen.- 23.1. Zeitverlauf der Diffusion.- 23.2. Gleichzeitiger Ablauf von Diffusion und Migration.- 23.3. Der Diffusionskoeffizient in Elektrolytlösungen.- 23.4. Molekulare Theorie der Ionenbeweglichkeiten.- 24. Diffusion in einer strömenden Flüssigkeit.- 24.1. Grundelemente der Hydrodynamik.- 24.2. Allgemeine Eigenschaften der konvektiven Diffusion.- 24.3. Konvektive Diffusion zu einer rotierenden Scheibe.- 24.4. Nichtstationäre konvektive Diffusion zur wachsenden Kugel.- 3. Gleichgewichte in heterogenen elektrochemischen Systemen.- 31. Thermodynamik der Elektrodengleichgewichte.- 31.1. Phasengleichgewichte geladener Teilchen.- 31.2. Die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle.- 31.3. Das Elektrodenpotential.- 32. Reversible Elektroden.- 32.1. Elektroden erster Art.- 32.2. Elektroden zweiter Art.- 32.3. Redoxelektroden.- 32.31. Redoxelektrodenpotentiale.- 32.32. Additivität der Eleki;rodenpotentiale, Disproportionierung.- 32.33. Die Chinhydronelektrode.- 32.4. Das Standard-Elektrodenpotential.- 32.41. Standardpotentiale und Gleichgewichtskonstanten.- 32.42. Standardpotentiale in nichtwäßrigen Medien.- 33. Potentiometrie.- 33.1. Prinzip der Messung elektromotorischer Kräfte.- 33.2. pH-Messung.- 33.3. Messung der Aktivitätskoeffizienten.- 33.4. Messung der Dissoziationskonstanten.- 34. Die elektrochemische Doppelschicht.- 34.1. Allgemeine Eigenschaften der elektrochemischen Doppelschicht.- 34.2. Elektrokapillarität.- 34.3. Theorie des Aufbaus der elektrochemischen Doppelschicht.- 34.31. Diffuser Anteil der Doppelschicht.- 34.32. Starrer Teil der Doppelschicht.- 34.33. Adsorption neutraler Teilchen in der Doppelschicht.- 34.4. Methoden zum Studium der elektrochemischen Doppelschicht.- 34.5. Die elektrochemische Doppelschicht an der Phasengrenze Halbleiter/Elektrolyt.- 34.6. Elektrokinetische Erscheinungen.- 4. Membranen- und Bioelektrochemie.- 41. Elektrochemische Membranen.- 42. Flüssigkeitsgrenzflächenpotentiale.- 43. Membranpotentiale.- 43.1. Donnan-Potentiale.- 43.2. Das Potential einer permselektiven Membran.- 43.3. Ionenaustauscher, Anwendung der Membranprozesse.- 43.4. Ionenselektive Elektroden.- 43.41. Elektroden mit Festionenmembran.- 43.42. Die Glaselektrode.- 43.43. pH-Messung mit der Glaselektrode.- 43.44. Elektroden mit flüssigen Membranen.- 43.45. Eichung der ionenselektiven Elektroden.- 44. Bioelektrochemie.- 44.1. Ruhe- und Aktionspotential.- 44.2. Steuerung biologischer Prozesse durch Membranpotentiale.- 5. Prozesse in heterogenen elektrochemischen Systemen.- 51. Grundbegriffe und Definitionen.- 52. Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion.- 52.1. Phänomenologische Theorie.- 52.2. Molekulartheorie.- 52.3. Einfluß der Struktur der elektrochemischen Doppelschicht auf die Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion.- 53. Transportprozesse und Elektrodenvorgang.- 53.1. Materiefluß und Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion.- 53.2. Lösung der einzelnen Fälle.- 53.3. Konzentrationsüberspannung.- 54. Experimentelle Methoden der Elektrodenkinetik.- 54.1. Die Ohmsche Potentialdifferenz.- 54.2. Nichtstationäre (transiente) Methoden.- 54.3. Periodische Methoden.- 54.4. Stationäre Methoden.- 54.5. Coulometrie.- 54.6. Nicht-elektrochemische Methoden.- 54.7. Vorbehandlung der Elektroden.- 55. Reaktionsbedingte Elektrodenvorgänge.- 55.1. Volumenreaktionen.- 55.2. Oberflächenreaktionen.- 56. Elektrokatalyse und Inhibierung von Elektrodenvorgängen.- 57. Einige wichtigere Elektrodenvorgänge.- 57.1. Abscheidung und Oxidation von Metallen.- 57.2. Elektrodenprozesse des Wasserstoffes.- 57.3. Elektrodenprozesse des Sauerstoffes.- 57.4. Organische Elektrodenvorgänge.- 58. Das Mischpotential.- Anhang A. Lösung der Differentialgleichungen.- Anhang B. Historische Entwicklung der Elektrochemie.- Anhang C. Einheiten und Konstanten in der Elektrochemie.- Literatur.
1. Gleichgewichte in Elektrolyten.- 11. Thermodynamische Grundgesetze der Elektrolytlösungen.- 12. Struktur der Lösungen von Elektrolyten, Hydratation der Ionen.- 13. Theorie der starken Elektrolyte.- 13.1. Debye-Hückel-Theorie.- 13.11. Debye-Hückelsche Grenzbeziehung.- 13.12. Exaktere Beziehungen für den Aktivitätskoeffizienten.- 13.13. Der osmotische Koeffizient.- 13.2. Die Theorie starker Elektrolyte für höhere Konzentrationen.- 13.3. Mischungen starker Elektrolyte.- 13.4. Thermodynamische Methoden zur Messung der Aktivitätskoeffizienten.- 14. Theorie der Dissoziation schwacher Elektrolyte.- 14.1. Theorie der elektrolytischen Dissoziation von Arrhenius.- 14.2. Die Brønstedsche Theorie der Säuren und Basen.- 14.3. Grundvorstellungen der Lewisschen Theorie der Säuren und Basen.- 15. Wäßrige Lösungen schwacher Elektrolyte.- 15.1. Dissoziation von Säuren und Basen.- 15.11. Schwache Säuren.- 15.12. Schwache Basen.- 15.2. Die Eigendissoziation des Wassers.- 15.3. Hydrolyse von Salzen.- 15.4. Elektrolytmischungen, Pufferlösungen.- 15.5. Schwerlösliche Salze.- 15.51. Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit.- 16. Die Acidität von Lösungen.- 16.1. Die relative Aciditätskonstante.- 16.2. Die pH-Skala.- 16.3. Die Aciditätsfunktion.- 17. Einige besondere Fälle von Gleichgewichten in Elektrolyten.- 17.1. Ampholyte.- 17.2. Komplexe Elektrolyte.- 17.3. Polyelektrolyte.- 17.4. Die Ionenassoziation.- 17.5. Salzschmelzen.- 2. Transportvorgänge in Elektrolytlösungen.- 21. Der Fluß der thermodynamischen Größen.- 21.1. Die Natur der Transportvorgänge.- 21.2. Gemeinsame Eigenschaften des Flusses thermodynamischer Größen.- 21.3. Empirische Grundbeziehungen für die Transportvorgänge.- 22. Elektrizitätsleitung.- 22.1. Klassifikation der Leiter.- 22.2. Leitfähigkeit von Elektrolyten.- 22.3. Theorie der Konzentrationsabhängigkeit der molaren Leitfähigkeit.- 22.4. Wien- und Debye-Falkenhagen-Effekt.- 22.5. Die Überführungszahlen.- 22.6. Konduktometrie.- 22.61. Prinzip der Leitfähigkeitsmessung von Elektrolytlösungen.- 22.62. Konduktometrische Bestimmung der Dissoziationskonstanten.- 23. Diffusion und Migration in Elektrolytlösungen.- 23.1. Zeitverlauf der Diffusion.- 23.2. Gleichzeitiger Ablauf von Diffusion und Migration.- 23.3. Der Diffusionskoeffizient in Elektrolytlösungen.- 23.4. Molekulare Theorie der Ionenbeweglichkeiten.- 24. Diffusion in einer strömenden Flüssigkeit.- 24.1. Grundelemente der Hydrodynamik.- 24.2. Allgemeine Eigenschaften der konvektiven Diffusion.- 24.3. Konvektive Diffusion zu einer rotierenden Scheibe.- 24.4. Nichtstationäre konvektive Diffusion zur wachsenden Kugel.- 3. Gleichgewichte in heterogenen elektrochemischen Systemen.- 31. Thermodynamik der Elektrodengleichgewichte.- 31.1. Phasengleichgewichte geladener Teilchen.- 31.2. Die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle.- 31.3. Das Elektrodenpotential.- 32. Reversible Elektroden.- 32.1. Elektroden erster Art.- 32.2. Elektroden zweiter Art.- 32.3. Redoxelektroden.- 32.31. Redoxelektrodenpotentiale.- 32.32. Additivität der Eleki;rodenpotentiale, Disproportionierung.- 32.33. Die Chinhydronelektrode.- 32.4. Das Standard-Elektrodenpotential.- 32.41. Standardpotentiale und Gleichgewichtskonstanten.- 32.42. Standardpotentiale in nichtwäßrigen Medien.- 33. Potentiometrie.- 33.1. Prinzip der Messung elektromotorischer Kräfte.- 33.2. pH-Messung.- 33.3. Messung der Aktivitätskoeffizienten.- 33.4. Messung der Dissoziationskonstanten.- 34. Die elektrochemische Doppelschicht.- 34.1. Allgemeine Eigenschaften der elektrochemischen Doppelschicht.- 34.2. Elektrokapillarität.- 34.3. Theorie des Aufbaus der elektrochemischen Doppelschicht.- 34.31. Diffuser Anteil der Doppelschicht.- 34.32. Starrer Teil der Doppelschicht.- 34.33. Adsorption neutraler Teilchen in der Doppelschicht.- 34.4. Methoden zum Studium der elektrochemischen Doppelschicht.- 34.5. Die elektrochemische Doppelschicht an der Phasengrenze Halbleiter/Elektrolyt.- 34.6. Elektrokinetische Erscheinungen.- 4. Membranen- und Bioelektrochemie.- 41. Elektrochemische Membranen.- 42. Flüssigkeitsgrenzflächenpotentiale.- 43. Membranpotentiale.- 43.1. Donnan-Potentiale.- 43.2. Das Potential einer permselektiven Membran.- 43.3. Ionenaustauscher, Anwendung der Membranprozesse.- 43.4. Ionenselektive Elektroden.- 43.41. Elektroden mit Festionenmembran.- 43.42. Die Glaselektrode.- 43.43. pH-Messung mit der Glaselektrode.- 43.44. Elektroden mit flüssigen Membranen.- 43.45. Eichung der ionenselektiven Elektroden.- 44. Bioelektrochemie.- 44.1. Ruhe- und Aktionspotential.- 44.2. Steuerung biologischer Prozesse durch Membranpotentiale.- 5. Prozesse in heterogenen elektrochemischen Systemen.- 51. Grundbegriffe und Definitionen.- 52. Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion.- 52.1. Phänomenologische Theorie.- 52.2. Molekulartheorie.- 52.3. Einfluß der Struktur der elektrochemischen Doppelschicht auf die Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion.- 53. Transportprozesse und Elektrodenvorgang.- 53.1. Materiefluß und Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion.- 53.2. Lösung der einzelnen Fälle.- 53.3. Konzentrationsüberspannung.- 54. Experimentelle Methoden der Elektrodenkinetik.- 54.1. Die Ohmsche Potentialdifferenz.- 54.2. Nichtstationäre (transiente) Methoden.- 54.3. Periodische Methoden.- 54.4. Stationäre Methoden.- 54.5. Coulometrie.- 54.6. Nicht-elektrochemische Methoden.- 54.7. Vorbehandlung der Elektroden.- 55. Reaktionsbedingte Elektrodenvorgänge.- 55.1. Volumenreaktionen.- 55.2. Oberflächenreaktionen.- 56. Elektrokatalyse und Inhibierung von Elektrodenvorgängen.- 57. Einige wichtigere Elektrodenvorgänge.- 57.1. Abscheidung und Oxidation von Metallen.- 57.2. Elektrodenprozesse des Wasserstoffes.- 57.3. Elektrodenprozesse des Sauerstoffes.- 57.4. Organische Elektrodenvorgänge.- 58. Das Mischpotential.- Anhang A. Lösung der Differentialgleichungen.- Anhang B. Historische Entwicklung der Elektrochemie.- Anhang C. Einheiten und Konstanten in der Elektrochemie.- Literatur.