Andere Kunden interessierten sich auch für
![Kinetik der Zellkohlenhydrate]( "Kinetik der Zellkohlenhydrate")
Kinetik der Zellkohlenhydrate54,90 €![Cinétique des hydrates de carbone cellulaires]( "Cinétique des hydrates de carbone cellulaires")
Cinétique des hydrates de carbone cellulaires36,99 €![Cinética dos Hidratos de Carbono Celulares]( "Cinética dos Hidratos de Carbono Celulares")
Cinética dos Hidratos de Carbono Celulares36,99 €![Kinetika kletochnyh uglewodow]( "Kinetika kletochnyh uglewodow")
Kinetika kletochnyh uglewodow16,99 €![Kinetics of Cell Carbohydrates]( "Kinetics of Cell Carbohydrates")
Kinetics of Cell Carbohydrates36,99 €![Sicurezza ambientale: un meccanismo di applicazione legale]( "Sicurezza ambientale: un meccanismo di applicazione legale")
Sicurezza ambientale: un meccanismo di applicazione legale44,99 €![UNA REVISIONE BIBLIOGRAFICA CRITICA SU PARACETAMOLO E IBUPROFENE]( "UNA REVISIONE BIBLIOGRAFICA CRITICA SU PARACETAMOLO E IBUPROFENE")
UNA REVISIONE BIBLIOGRAFICA CRITICA SU PARACETAMOLO E IBUPROFENE29,99 €
La cinetica dell'ossidazione non catalizzata e catalizzata del D-ribosio da parte del Cerio (IV) è stata studiata in ambiente acido nell'intervallo di temperatura 303-338 K. La reazione è risultata di primo ordine rispetto al [D-ribosio] sia nelle reazioni non catalizzate che in quelle catalizzate. I tassi seguono la cinetica del primo ordine nella reazione di ossidazione catalizzata da [Ir(III)]. È stato anche osservato l'effetto di [HSO4- ]. L'aumento della forza ionica del mezzo diminuisce il tasso di reazione non catalizzata mentre aumenta la reazione catalizzata. Si osserva una stechiometria 1:2 nell'ossidazione. Dall'effetto della temperatura sulla velocità di reazione, sono stati calcolati i parametri di Arrhenius e di attivazione. È stato proposto un meccanismo adeguato ed è stata derivata una legge di velocità che spiega i risultati sperimentali.